温度変化の計算

熱を得たり失ったりしたときに、物質の温度がどれだけ上がるか下がるかを、Q = m·c·ΔTで計算します。熱量、質量、物質（または任意の比熱）を入力すると、温度変化と終わりの温度が得られます。2つ目のモードでは、2つの測定値の間の変化を求めて摂氏・ケルビン・華氏に換算し、その変化に必要な熱量も表示できます。

使い方

1. 熱量から始めるか、2つの温度から始めるかを選びます。
2. 熱量モードでは、エネルギーとその単位（熱を取り除く場合は負の値）、質量を入力し、物質を選びます。
3. 温度の単位を選び、初めの温度を入力します（温度差モードでは終わりの温度も）。
4. 温度変化、終わりの温度、換算値を確認します。

計算式

ΔT = Q ÷ (m × c) · T_final = T_initial + ΔT

Qはジュール単位の熱量、mはキログラム単位の質量、cはJ/(kg·K)単位の比熱です。1 Kの変化は1 °Cと同じで、1.8 °Fにあたります。この式は、物質が1つの状態にとどまっている間だけ成り立ちます。融解や沸騰の最中は、温度が上がらずに熱が吸収されます。表の比熱は教科書の参考値で、温度に依存する物性曲線ではありません。温度差モードは測定値の単純な引き算で、質量は任意であり、熱量の見積もりにだけ使われます。

計算例

20 °Cの水0.25 kg（c = 4,186 J/kg·K）に62.79 kJを加えると、ΔT = 62,790 ÷ (0.25 × 4,186) = 60 °C（108 °F）なので、水は80 °Cになります。同じ熱量でアルミニウム0.25 kg（c = 900）は約279 °C上がります。