潜热计算器 (Q = mL)
计算使一定质量熔化、凝固、沸腾或冷凝所需的热量（Q = mL）、给定能量所能转变的质量，或由测量值求潜热。
能量以大小表示。在相同温度和压强下，反向的转变会放出同样多的能量。纯物质模型采用固定的转变温度；若不供给热量，蒸发会使样品降温。
表中对液态水使用 c = 4.184 kJ/(kg·K)。
| 阶段 | 能量 (kJ) | 占比 |
|---|---|---|
| 在 0 °C 熔化冰 | 334 | 11.1% |
| 把水从 0 °C 加热到 100 °C | 418.4 | 13.9% |
| 在 100 °C 使其沸腾 | 2,256 | 75% |
| 合计 | 3,008.4 | 100% |
潜热是物质在恒定温度下发生相变时吸收或放出的能量：冰在 0 °C 熔化、水在 100 °C 沸腾、水蒸气在冷窗上冷凝。由于温度不变，Q = mcΔT 无法描述它，需要用 Q = mL。本计算器适用于熔化热和汽化热问题、冰的冷却负荷，或蒸发冷却的估算。
使用方法
- 选择要求热量、质量还是潜热。
- 选择水的某种相变，或选择“其他物质”并以 kJ/kg 输入潜热。
- 输入质量及其单位。
- 求质量或潜热时，以 kJ 输入热量。
- 对于水，可以查看表格，了解这一能量与加热液态水相比如何。
计算公式
Q = m × L
Q 为以 kJ 计的热量，m 为以 kg 计的质量，L 为以 kJ/kg 计的比潜热（数值上与 J/g 相同）。对水而言，熔化的 L 约为 334 kJ/kg，100 °C 汽化的 L 为 2,256 kJ/kg。较低温度下的蒸发需要更多能量：25 °C 时约为 2,442 kJ/kg。
示例
在 100 °C 下把 500 g 水全部煮干需要 Q = 0.5 × 2,256 = 1,128 kJ，约 0.313 kWh。熔化同样 500 g 的冰只需要 167 kJ，把融化后的水从 0 °C 加热到 100 °C 需要 209.2 kJ——从冰到水蒸气的总能量中，沸腾约占四分之三。
常见问题
熔化潜热和汽化潜热有什么区别？
熔化是固–液之间的变化（熔化或凝固）；汽化是液–气之间的变化（沸腾、蒸发或冷凝）。汽化的数值大得多，因为分子必须被完全拉开。
为什么水蒸气比沸水烫伤更严重？
水蒸气在皮肤上冷凝时，还没开始降温就会放出 2,256 kJ/kg 的潜热，是同质量的水从 100 °C 冷却到 0 °C 所放热量的五倍多。
是放出能量还是吸收能量？
熔化、沸腾和升华吸收能量；凝固、冷凝和凝华放出同样多的能量。在相同温度和压强下，请输入能量的大小，方向由过程决定。
资料来源
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引用此工具
kakaoCalc. (2026, November 8). 潜热计算器 (Q = mL). https://kakao.mobile/zh/tools/latent-heat-calculator/
“潜热计算器 (Q = mL).” kakaoCalc, 8 Nov. 2026, kakao.mobile/zh/tools/latent-heat-calculator/.